Zakwaszenie i alkalizacja organizmu: co to znaczy

Kwasowość cieczy i mediów biologicznych jest zwykle mierzona w pH. Często słyszymy o niebezpieczeństwie nadmiernego zakwaszenia organizmu i znaczeniu alkalizacji za pomocą zdrowych produktów. Istnieją nawet zalecenia dotyczące możliwych korzyści z sody oczyszczonej. Ale czym jest ogólnie pH i co oznacza jego poziom?

Wszystko jest wyjaśnione po prostu: po łacinie pH oznacza pondus hydrogenii - „ciężar wodoru”. Mówiąc o wartości pH, mamy na myśli stężenie jonów wodoru w badanym płynie lub pożywce.

W tym przypadku jesteśmy oczywiście zainteresowani poziomem pH naszego środowiska wewnętrznego.

Jon wodoru (H +) jest jedną z najbardziej aktywnych substancji chemicznych, których stężenie może znacznie zmienić szybkość reakcji chemicznych, wywierając znaczący wpływ na wiele ważnych procesów w organizmie:

  • stan fizykochemiczny błon komórkowych;
  • zdolność hemoglobiny do wiązania tlenu;
  • wrażliwość receptorów na substancje biologicznie czynne;
  • pobudliwość i przewodzenie struktur nerwowych;
  • aktywność enzymów i wiele innych różnych procesów.

Ciśnienie naczyniowe, bóle głowy, problemy metaboliczne i żołądkowo-jelitowe, drażliwość, osłabienie i senność często wynikają z braku równowagi w pH organizmu.

Co to jest pH

Liquid Ciecz o pH 7 uważa się za obojętną, na przykład czystą wodę.

🔴 Ciecze o pH poniżej 7, takie jak sok z cytryny lub kawa, są uważane za kwaśne.

🟠 Ciecze o pH powyżej 7, takie jak krew ludzka, są uważane za alkaliczne.

Ciecz sprawia, że ​​równa ilość jonów wodoru i jonów hydroksylowych (OH-) jest substancją obojętną .

Jeżeli odpowiednio stężenie H + wzrasta, stężenie OH- maleje, wówczas środowisko staje się kwaśne. Im więcej jonów wodoru, tym bardziej wyraźna jest reakcja kwasowa.

I odwrotnie, jeśli stężenie H + maleje, stężenie OH- wzrasta. Następnie roztwór zamienia się w alkalia - im więcej jonów hydroksylowych, tym silniejsza reakcja alkaliczna.

pH jest odwrotnym logarytmem dziesiętnym. Zatem w pH każda wartość jest dziesięć razy różna od liczby sąsiedniej. Tak więc podłoże lub roztwór o pH 6 ma dziesięciokrotnie większą kwasowość niż ciecz o pH 7, a ciecz o pH 5 ma sto razy większą kwasowość niż czysta woda.

Napoje silnie gazowane mają pH około 3, ich kwasowość jest tysiąc razy wyższa niż kwasowość czystej wody.

Czy to prawda, że ​​jaki rodzaj krwi zależy od spożywanego jedzenia i napojów: zasadowy czy kwaśny?

To nie do końca tak, jak się okazało! I własnie dlatego:

Faktem jest, że organizm samodzielnie reguluje normalny poziom pH środowiska wewnętrznego, aby utrzymać nieco bardziej alkaliczny poziom niż czysta woda (od 7,35 do 7,45). Dlatego jedzenie, które jemy, nie powoduje znacznych wahań pH.

Gdzie zatem pojawiają się pogłoski o potrzebie alkalizacji ciała?

Podczas jedzenia żywności lub płynów końcowe produkty przemiany materii (rozkład i przyswajanie składników odżywczych) zawierają tak zwany osad kwasowy lub zasadowy. Ponadto pewna ilość różnych kwasów, naturalnie występujących w codziennym metabolizmie, jest stale formowana i dzielona w płynach wewnętrznego środowiska samego organizmu.

Zatem istnieją dwa czynniki, które wpływają na poziom pH organizmu: egzogenny (kwaśne lub zasadowe skutki jedzenia i napojów) i endogenny (kwasy powstałe przez sam organizm podczas procesów metabolicznych).

Jeśli pH krwi spadnie poniżej 7,35, występuje stan zwany kwasicą. Jeśli pH krwi przekroczy 7,45, nastąpi zasadowica. Podobnie jak kwasica, ostra zasadoza może być również śmiertelna, ale nie dzieje się tak, gdy pijemy dużo kwaśnych lub odwrotnie, spożywamy dużo alkalicznych produktów spożywczych.

Na szczęście istnieją trzy mechanizmy w ciele, które stale pracują, aby utrzymać normalne pH krwi.

1. Układy buforujące krew (węglan, fosforan, białko, hemoglobina)

Mechanizm ten działa bardzo szybko (ułamki sekundy), a zatem odnosi się do szybkich mechanizmów regulujących stabilność środowiska wewnętrznego.

Biwęglanowy bufor krwi jest najbardziej mobilny , jest to otwarty system buforowy. Główną funkcją wodorowęglanowego układu buforowego krwi jest neutralizacja jonów H +. Ten system buforowy odgrywa szczególnie ważną rolę.

System buforowy hemoglobiny jest najsilniejszy . Stanowi ponad połowę pojemności buforowej krwi. Właściwości buforujące hemoglobiny są określone przez stosunek zredukowanej hemoglobiny i jej soli potasowej.

Białka osocza, ze względu na zdolność jonizacji aminokwasów, pełnią również funkcję buforową (około 7% pojemności buforowej krwi). W środowisku kwaśnym zachowują się jak zasady wiążące kwasy.

Układ buforowy fosforanów (około 5% pojemności bufora krwi) jest tworzony przez nieorganiczne fosforany krwi. Fosforan jednozasadowy (NaH2P04) wykazuje właściwości kwasowe, a fosforan dwuzasadowy (Na2HP04) wykazuje zasady. Działają na tej samej zasadzie co wodorowęglany. Jednak z powodu niskiej zawartości fosforanów we krwi pojemność tego układu jest niewielka.

2. Układ regulacji oddechowej (płucnej)

Ze względu na łatwość, z jaką płuca regulują stężenie CO2, układ ten ma znaczną pojemność buforową. Usuwanie nadmiaru CO2, regeneracja układów buforujących wodorowęglanów i hemoglobiny jest łatwa.

W spoczynku osoba uwalnia 230 ml dwutlenku węgla na minutę. Po usunięciu dwutlenku węgla z krwi znika w przybliżeniu równoważna ilość jonów wodoru. Dlatego, jeśli kwasowość krwi wzrośnie, wzrost zawartości jonów wodoru prowadzi do zwiększenia wentylacji płucnej (hiperwentylacji), podczas gdy cząsteczki dwutlenku węgla są wydalane w dużych ilościach, a pH wraca do normy.

Układ oddechowy może dość szybko (w ciągu kilku minut) wyeliminować lub zmniejszyć przesunięcie pH i zapobiec rozwojowi kwasicy lub zasadowicy: zwiększenie wentylacji płuca 2-krotnie zwiększa pH krwi o około 0,2; zmniejszenie wentylacji o 25% może obniżyć pH o 0,3-0,4,3.

3. Nerka (system wydalniczy)

Działa bardzo wolno (10-12 godzin). Ale ten mechanizm jest najsilniejszy i jest w stanie całkowicie przywrócić pH organizmu.

Udział nerek w utrzymywaniu równowagi kwasowo-zasadowej polega na usuwaniu jonów wodorowych z organizmu, ponownym wchłanianiu i syntezie wodorowęglanu z płynu kanalikowego, gdy jest on niedobór i usuwaniu go w nadmiarze. Nerki są w stanie wiązać jony wodorowe z amoniakiem, który utrzymuje pH krwi. Przy nadmiarze jonów wodoru nabłonek kanalików nerkowych uwalnia H + do światła kanalików w postaci niezdysocjowanego kwasu lub [NH4 +].

Jednocześnie w nabłonku kanalika zwiększa się tworzenie amoniaku z aminokwasów, w tym glutaminy. Amoniak jest wydzielany do światła kanalika, gdzie wiąże jony wodorowe i przekształca się w amon, który nie jest w stanie wchłonąć ponownie i dlatego jest wydalany z moczem.

Mechanizm regulacji pH krwi w całym organizmie polega na połączonym działaniu oddychania zewnętrznego, krążenia krwi, wydalania i układów buforowych.

Tak więc, jeśli nadmiar anionów pojawi się w wyniku zwiększonego tworzenia Н2С03 lub innych kwasów, wówczas są one najpierw neutralizowane przez układy buforowe. Jednocześnie intensyfikowane jest oddychanie i krążenie krwi, co prowadzi do wzrostu uwalniania dwutlenku węgla przez płuca. Z kolei nielotne kwasy są wydalane z moczem lub potem.

Kiedy zaproponowano ci przeprowadzenie „alkalizacji krwi”, oznacza to w zasadzie, że powinieneś jeść więcej jedzenia, które tworzy alkalia w twoim ciele. Powodem tego wniosku jest to, że większość produktów spożywczych, takich jak produkty mączne i żywność z dużą ilością rafinowanego cukru (np. Ciasteczka i słodycze), powoduje powstawanie kwasu.

W rezultacie niektóre z wyżej wymienionych systemów buforowych zaczynają pracować ze zwiększonym obciążeniem, któremu towarzyszy zwiększone zużycie składników odżywczych niezbędnych do ich funkcjonowania.

Na przykład układ buforu fosforanowego wykorzystuje różne jony fosforanowe w organizmie do neutralizacji stężonych kwasów i nukleotydów. Około 85% jonów fosforanowych używanych przez ten układ buforowy powstaje z soli fosforanu wapnia, które są strukturalnymi składnikami kości i zębów.

Jeśli ciało jest stale narażone na duże ilości żywności i płynów powodujących kwas, wykorzysta nagromadzenie fosforanu wapnia, aby zapewnić buforowy układ fosforanowy w celu zneutralizowania skutków diety. Z czasem może to prowadzić do strukturalnego wyczerpania kości i zębów.

Ponieważ systemy buforowe w każdym przypadku muszą neutralizować kwasy powstające w wyniku codziennych procesów metabolicznych, logiczne jest przestrzeganie diety, która nie spowodowałaby bezużytecznego wyczerpania systemu buforowego. Teoretycznie powinieneś spożywać więcej żywności alkalicznej niż kwasowej w celu uzyskania połączonego efektu diety z kwasem i zasadą, odpowiadającego lekko zasadowemu poziomowi pH krwi.

Ta lista pokazuje, który pokarm ma działanie alkaliczne na płyn ustrojowy, a który wpływa na powstawanie kwaśnego żużla.

Jak możesz pomóc ciału utrzymać równowagę kwasowo-zasadową?

Jeśli przestrzegasz rozsądnej diety, nie przejadaj się i spożywaj wystarczającą ilość świeżych ziół, warzyw i owoców, wtedy systemy buforowe nie muszą stale działać, doprowadzając pH do równowagi.

I tutaj trudno jest przecenić korzyści płynące z wychowania fizycznego i sportu, ponieważ wystarczy ćwiczyć lub intensywnie pracować przez 40-50 minut na świeżym powietrzu, a równowaga kwasowo-zasadowa zostaje przesunięta na stronę alkaliczną, z powodu intensywnego dopływu tlenu do organizmu i wypłukiwania nadmiaru dwutlenku węgla z krwi ( układ regulacji pH w płucach).

Jeśli chcesz dowiedzieć się dokładnie, jak działa ten mechanizm i dlaczego kwaśna cytryna powoduje alkaliczną reakcję w ciele, przeczytaj cały artykuł.

Podobał ci się ten artykuł? Podziel się ze znajomymi, być może przyda się im.

W przygotowaniu wykorzystano następującą literaturę:

Spiders V.S., Litvitsky P.F. Patologia: Podręcznik. - M .: Medicine, 2004. - 400 s. ISBN 5-225-04860-9

Malyshev V.D. Stan kwasowo-zasadowy i równowaga wodno-elektrolitowa w intensywnej terapii: Podręcznik szkoleniowy. - M.: Medicine, 2005. - 228 s. ISBN 5-225-04698-3

Agadzhanyan N.A., Tel L.Z., Tsirkin V.I., Chesnokova S.A. Ludzka psychologia. - M .: Książka medyczna, 2009. ISBN 978-5-86093-061-2

Lazebnik L. B. Starzenie się: profesjonalne podejście medyczne / L. B. Lazebnik, AL. Vertkin, Yu.V. Konev, E.D. Lee A.S. Skotnikow. - M .: Eksmo, 2014. - 320 s. - (przywództwo krajowe). ISBN 978-5-699-68589-9

Wesprzyj mnie, subskrybując kanał. Będzie mi fajniej dostarczać ciekawe i przydatne materiały!

SUBSKRYBUJ KANAŁ

Fedor Simonov, instruktor przywracania wzroku i zapobiegania upośledzeniu wzroku, autor systemu rehabilitacji wzroku, absolwent programu prezydenckiego

Podobne Artykuły