Dlaczego potrzebujemy okresowego

Studiując chemię nieorganiczną w szkole lub na uniwersytecie, zawsze będziesz miał przed oczami ogromną i całkowicie uzasadnioną wskazówkę - układ okresowy pierwiastków. Tabela jest materiałem referencyjnym, który jest podawany na każdym egzaminie, niezależnie od tego, czy jest to egzamin z chemii czy sesja w pierwszym roku instytutu. Najważniejsze jest, aby nauczyć się korzystać z tego podpowiedzi.

Wędruje mit, że Dmitrij Iwanowicz Mendelejew widział we śnie stół. Ale sam Mendelejew, jak mówią, nie był często obrażony tymi przypuszczeniami i odpowiedział, że układ okresowy pierwiastków chemicznych był wynikiem wielu lat pracy. W wyniku tej pracy pojawiła się tabela i prawo okresowe , zgodnie z którym

właściwości pierwiastków są okresowo zależne od ich masy atomowej.

Czy stół jest przejrzysty i odzwierciedla.

Podręczniki i zajęcia z chemii zwykle przedstawiają krótką wersję układu okresowego. Ale są też długie i bardzo długie. Ale najbardziej kompaktowy i wygodny dla uczniów i studentów jest krótki. Jego szczególną cechą jest to, że aktynowce i lantanowce są przenoszone, a okresy, począwszy od czwartej, mają dwie linie. A oto długa wersja:

Zdjęcie: chem-mind.com

Teraz spójrz na dowolny przedmiot. Ma numer seryjny i pokazuje (to już wskazówka) ładunek jądra atomowego. Znając ładunek atomu, możemy stwierdzić, ile protonów tworzy jądro i ile elektronów znajduje się w atomie. Ponadto tabela pokazuje masy atomowe wszystkich pierwiastków. I to jest druga wskazówka, ponieważ bez mas atomowych nie można dokonać obliczeń. A jednak znając ładunek jądra (to znaczy liczbę protonów) i masę atomu, możesz łatwo znaleźć liczbę neutronów. Zatem nawet pobieżne spojrzenie na komórkę pozwala nam wiele dowiedzieć się o strukturze atomowej konkretnego pierwiastka.

Jak korzystać z układu okresowego pierwiastków

Tabela zawiera grupy (kolumny oznaczone cyframi rzymskimi) i kropki (wiersze oznaczone cyframi arabskimi). Aby uprościć sprawę, spójrzmy na kilka przykładów.

Przykład 1

Wapń jest ponumerowany 20. W jakiej grupie iw jakim okresie się znajduje?

Odpowiedź: Wapń znajduje się w grupie II w 4. okresie.

Przykład 2

Element znajduje się w grupie VIII w 3. okresie. Co to za element? Jaki jest jego numer seryjny?

Odpowiedź: jest to argon, a jego numer seryjny to 18.

W ten sposób możemy znaleźć element, znając jego numer seryjny lub znając numer grupy i okresu.

Teraz ważna uwaga. Elementy w tabeli są ułożone w kolejności rosnącego ładunku jądrowego , zaczynając od najprostszego atomu - atomu wodoru. Prawo okresowe w sformułowaniu Mendelejewa mówi, że właściwości pierwiastków są okresowo zależne od masy atomowej. Oznacza to, że elementy należy ułożyć w tabeli w kolejności rosnącej masy atomowej. Ale nie zawsze tak jest: spójrz na kobalt (numer seryjny 28) i nikiel (numer seryjny 29) i upewnij się, że masa atomowa niklu jest mniejsza niż masa atomowa kobaltu. Więc nikiel musi zmierzyć się z kobaltem? Dlaczego więc stoi za nim? Chodzi o to, że w XX wieku naukowcy to udowodnili

właściwości pierwiastków są okresowo zależne od ładunku jądra atomowego.

Tak właśnie brzmi współczesne sformułowanie prawa okresowego (i dlatego kobalt stoi w obliczu niklu).

W komentarzach napisz, co pozostaje niejasne, a ja z pewnością udzielę dodatkowych wyjaśnień. Skarż się na trudności w nauce kursu szkolnego i powiedz, że bałeś się w podręczniku chemii. A potem następny artykuł będzie mówił o tym problemie.

Podobne Artykuły